En la clase de hoy vamos a repasar la preparación de una disolución a partir de otra. Si partimos de una cierta cantidad de una disolución de concentración conocida y añadimos agua, cambiará el valor de la concentración. Si únicamente añadimos agua, estamos haciendo una dilución y obtendremos una disolución de concentración menor pero que contiene los mismos moles de soluto que la de partida. (n1=n2)
Se cumplirá por tanto: Mi·Vi = Mf·Vf
Representando con M la molaridad y con V los volúmenes. Aunque la notación puede variar según la fuente que consultéis (es frecuente también simbolizar la concentración molar como C).
Esta expresión es muy útil por su sencillez pero tiene la limitación de que las concentraciones tienen que estar expresadas en molaridad.
1º Visionad el siguiente vídeo:
NOTAS AL VÍDEO:
-En el problema del vídeo, cuando se refiere a solución está hablando de disolución y cuando habla de solvente de disolvente.
-Cuando habla de Normalidad no hagáis caso. Esta es otra unidad de concentración que no veremos.
2º Pero es todavía más frecuente hacer este tipo de problemas paso a paso, sin utilizar la anterior ecuación tan directa:
-Haced los ejercicios 7, 8, 9, 10 y 11 de la hoja de repaso de disoluciones.
Aquí tenéis los ejercicios del 1 al 6 resueltos:
