martes, 16 de junio de 2020

16/06/2020. 1º BACHILLERATO

DISOLUCIONES (III). DILUCIONES

En la clase de hoy vamos a repasar la preparación de una disolución a partir de otra. Si partimos de una cierta cantidad de una disolución de concentración conocida y añadimos agua, cambiará el valor de la concentración. Si únicamente añadimos agua, estamos haciendo una dilución y obtendremos una disolución de concentración menor pero que contiene los mismos moles de soluto que la de partida. (n1=n2)

Se cumplirá por tanto:      Mi·Vi = Mf·Vf

Representando con M la molaridad y con V los volúmenes. Aunque la notación puede variar según la fuente que consultéis (es frecuente también simbolizar la concentración molar como C).
Esta expresión es muy útil por su sencillez pero tiene la limitación de que las concentraciones tienen que estar expresadas en molaridad.

1º Visionad el siguiente vídeo:
NOTAS AL VÍDEO:
-En el problema del vídeo, cuando se refiere a solución está hablando de disolución y cuando habla de solvente de disolvente.
-Cuando habla de Normalidad no hagáis caso. Esta es otra unidad de concentración que no veremos.



2º Pero es todavía más frecuente hacer este tipo de problemas paso a paso, sin utilizar la anterior ecuación tan directa:








-Haced los ejercicios 7, 8, 9, 10 y 11 de la hoja de repaso de disoluciones.

Aquí tenéis los ejercicios del 1 al 6 resueltos:







16/06/2020. 2º BACHILLLERATO

REACCIONES ORGÁNICAS (V). REACCIONES DE ALCOHOLES.

Las reacciones que vamos a ver hoy también salen en selectividad. Los alcoholes sufren reacciones de sustitución, eliminación, esterificación y combustión. Además también experimentan reacciones de oxidación y reducción. 

1º Aquí están las principales reacciones de los alcoholes:

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN DE ALCOHOLES::



REACCIONES DE ELIMINACIÓN DE ALCOHOLES:

(son más frecuentes las reacciones de eliminación que producen alquenos (a altas temperaturas)

IMPORTANTE: EN LAS REACCIONES DE ELIMINACIÓN SE UTILIZA LA REGLA DE SAYTZEV PARA PREDECIR LA POSICIÓN DEL DOBLE ENLACE.

REACCIONES DE ESTERIFICACIÓN:


REACCIONES DE COMBUSTIÓN DE ALCOHOLES:


REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN DE ALCOHOLES:



2º Visionad los siguientes vídeos:

(SUSTITUCIONES DE ALCOHOLES)

(solo hasta el minuto 3:00)
(DESHIDRATACIÓN DE ALCOHOLES A ALTAS TEMPERATURAS PARA DAR ALQUENOS)

(REACCIONES DE ESTERIFICACIÓN)

(solo hasta el minuto 2:07)
(COMBUSTIÓN DE ALCOHOLES)

(solo hasta el minuto 7:15)
(REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN DE ALCOHOLES)

3º Aquí tenéis más ejemplos:











5º  Haced las cuestiones 2, 9, 11 y 17. Una vez las hagáis, corregidlas en el enlace que puse en la anterior publicación.





16/06/2020. 2º BACHILLERATO

REACCIONES ORGÁNICAS (IV). REACCIONES DE AROMÁTICOS Y DERIVADOS HALOGENADOS.

Para buscar las soluciones de las cuestiones del día anterior meteros en el enlace


Y buscad la siguiente sección:




Las reacciones que vamos a ver hoy también salen en selectividad. Los hidrocarburos aromáticos sufren reacciones de sustitución y los derivados halogenados de sustitución y de eliminación. 

1º Aquí están las principales reacciones de estos dos grupos:

REACCIONES DE HIDROCARBUROS AROMÁTICOS:


(Para las reacciones de sustitución aromática es necesario un catalizador (cloruro de aluminio o ácido sulfúrico) y eso se expresa normalmente añadiendo el símbolo del compuesto utilizado encima de la flecha que separa los reactivos y productos).


REACCIONES DE DERIVADOS HALOGENADOS:


IMPORTANTE: EN LAS REACCIONES DE ELIMINACIÓN SE UTILIZA LA REGLA DE SAYTZEV PARA PREDECIR LA POSICIÓN DEL DOBLE ENLACE.

2º Visionad los siguientes vídeos:

(SUSTITUCIONES AROMÁTICAS)

(solo hasta el minuto 3:00)
(SUSTITUCIÓN DE HALOGENUROS DE ALQUILO)

(solo hasta el minuto 3:10)
(REACCIONES DE ELIMINACIÓN DE  HALUROS DE HIDRÓGENO)


3º Aquí tenéis más ejemplos:


5º Podéis ir revisando las cuestiones 2(apartado b)), 9 (apartado c)), 11 (apartado c)).


PRÓXIMA PUBLICACIÓN: Id mirando todos los días por las mañanas por si hubiera algo nuevo. 

Un saludo.



lunes, 15 de junio de 2020

15/06/2020. 1º BACHILLERATO

DISOLUCIONES (II).

En la clase de hoy vamos a repasar todas las formas de expresar la concentración de una disolución. 

1º Visionad el siguiente vídeo donde se muestra un ejemplo sencillo de como conociendo algunas de las cantidades de las sustancias que forman una disolución se puede calcular su concentración en sus diferentes formas:
(Este vídeo es solo un ejemplo, pero hay una gran variedad de ejercicios de este tipo.
Además de la concentración en masa (g/L), % masa, molaridad y molalidad, debéis de recordar el cálculo de la fracción molar del soluto y del disolvente que ya vimos en el tema de equilibrio para una mezcla de gases. Aquí se procedería igual considerando la mezcla formada por soluto y disolvente).




2º Es muy frecuente que partamos de una disolución de la que no me dan ni me piden cantidades concretas de sus componentes, pero de la que sí me informan de su concentración en cualquiera de sus formas (la solemos llamar disolución comercial). En estos casos se puede hallar las otras formas de expresar la concentración sin más que suponer una cantidad inicial de partida (normalmente 1 L de disolución). Visionad los siguientes vídeos:




(una vez que calculáis la masa de soluto, los moles de soluto lo calculáis aparte en otra cuenta, no lo hagáis seguido que no es la forma más adecuada de expresar los cálculos)






-Haced los ejercicios 4, 5 y 6 de la hoja de repaso de disoluciones que os proporcioné ayer.



15/06/2020. 2º BACHILLERATO

REACCIONES ORGÁNICAS (III). REACCIONES DE ALQUENOS Y ALQUINOS.

En la clase de hoy vamos a empezar a estudiar las principales reacciones de los alquenos y alquinos. Sufren principalmente reacciones de adición aunque también producen reacciones de combustión. Son las que más salen en selectividad 

1º Aquí están las principales reacciones de los alquenos y alquinos:

REACCIONES DE ALQUENOS:

(Para las reacciones de hidrogenación es necesario un catalizador metálico y eso se expresa normalmente añadiendo el símbolo del metal utilizado encima de la flecha que separa los reactivos y productos).
(Las reacciones de adición de agua transcurren en presencia de ácido sulfúrico y se expresa con la fórmula del ácido encima de la flecha).

IMPORTANTE: Para la adición de haluros de hidrógeno y de agua hay que tener en cuenta la Regla de Markovnikov para predecir el isómero mayoritario obtenido como producto.

REACCIONES DE ALQUINOS:
(Para transformar directamente un alquino en alqueno es necesario 1 mol de reactivo y para transformarlo directamente en un alcano serían necesarios 2 moles).


2º Visionad los siguientes vídeos:

(HIDROGENACIÓN DE ALQUENOS)
(Cuidado con la nomenclatura que utiliza para nombrar a los alquenos porque ya está en desuso, debéis nombrarlos con las reglas vistas).

(HALOGENACIÓN DE ALQUENOS)

(ADICIÓN DE HALUROS DE HIDRÓGENO)

(ADICIÓN DE AGUA A ALQUENOS)


3º Aquí tenéis más ejemplos:







5º Haced las cuestiones 1,4,5,14,16,19,21,22,24,25,27,28 de selectividad.

PRÓXIMA PUBLICACIÓN: Id mirando todos los días por las mañanas por si hubiera algo nuevo. 

Un saludo.



15/06/2020. 2º BACHILLERATO

REACCIONES ORGÁNICAS (II). REACCIONES DE ALCANOS.

Aquí tenéis corregidos los ejercicios del día anterior:




En la clase de hoy vamos a empezar a estudiar las principales reacciones de los alcanos. Son dos, las reacciones de sustitución con halógenos (halogenación) y las combustiones:

1º Aquí están las principales reacciones de los alcanos:

(En las reacciones de halogenación es necesario un aporte de energía luminosa y eso se expresa normalmente añadiendo la expresión hv encima de la flecha que separa los reactivos y productos).
(Las reacciones de combustión de hidrocarburos siempre dan dióxido de carbono y agua).

2º Visionad el siguiente vídeo solo hasta el minuto 13:50. En él se explican los principales tipos de reacciones orgánicas de los alcanos:



3º Aquí tenéis un par de ejemplos más:

HALOGENACIÓN:
COMBUSTIÓN:



5º Podéis ir echando un vistazo a las cuestiones 16 o 21 apartados a) y c) de selectividad.

PRÓXIMA PUBLICACIÓN: Id mirando todos los días por las mañanas por si hubiera algo nuevo. 

Un saludo.



viernes, 12 de junio de 2020

12/06/2020. 1º BACHILLERATO

REPASO DE DISOLUCIONES(I).

La teoría acerca de las disoluciones la podéis encontrar en el Tema 3.
En la clase de hoy nos vamos a centrar en la Molaridad (M=moles de soluto/V(L) de disolución), repasando sencillos problemas de aplicación de esta fórmula. Esta es la forma de expresar la concentración más frecuente e importante en la Química.

Os paso un par de vídeos para que recordéis algunos problemas muy sencillos:






(Aunque en los vídeos veáis que se simboliza el gramo como "gr", esto está mal. Según el SI el símbolo del gramo es "g", poned lo indicado por el SI).

TAREAS:

-Haced los ejercicios 1,2 y 3 de la ficha de repaso de disoluciones.