REACCIONES ORGÁNICAS(V). REACCIONES DE ALCOHOLES

REACCIONES ORGÁNICAS (V). REACCIONES DE ALCOHOLES.

Las reacciones que vamos a ver hoy también salen en selectividad. Los alcoholes sufren reacciones de sustitución, eliminación, esterificación y combustión. Además también experimentan reacciones de oxidación y reducción. 

1º Aquí están las principales reacciones de los alcoholes:

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN DE ALCOHOLES::

REACCIONES DE ELIMINACIÓN DE ALCOHOLES:

(son más frecuentes las reacciones de eliminación que producen alquenos (a altas temperaturas)

IMPORTANTE: EN LAS REACCIONES DE ELIMINACIÓN SE UTILIZA LA REGLA DE SAYTZEV PARA PREDECIR LA POSICIÓN DEL DOBLE ENLACE.

REACCIONES DE ESTERIFICACIÓN:

REACCIONES DE COMBUSTIÓN DE ALCOHOLES:

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN DE ALCOHOLES:

2º Visionad los siguientes vídeos:

(SUSTITUCIONES DE ALCOHOLES)

(solo hasta el minuto 3:00)

(DESHIDRATACIÓN DE ALCOHOLES A ALTAS TEMPERATURAS PARA DAR ALQUENOS)

(REACCIONES DE ESTERIFICACIÓN)

(solo hasta el minuto 2:07)

(COMBUSTIÓN DE ALCOHOLES)

(solo hasta el minuto 7:15)

(REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN DE ALCOHOLES)

3º Aquí tenéis más ejemplos:

5º  Haced las cuestiones 1a), 3b), 6b), 8, 9, 11c), 12b), 13, 9, 16, 18, 20 a) y c) y 23.

6º Para repasar haced el resto de cuestiones de la ficha de selectividad del tema 11.  

REACCIONES ORGÁNICAS(IV). REACCIONES DE AROMÁTICOS Y DE DERIVADOS HALOGENADOS

REACCIONES ORGÁNICAS (IV). REACCIONES DE AROMÁTICOS Y DE DERIVADOS HALOGENADOS.

Las reacciones que vamos a ver hoy también salen en selectividad. Los hidrocarburos aromáticos sufren reacciones de sustitución y los derivados halogenados de sustitución y de eliminación. 

1º Aquí están las principales reacciones de estos dos grupos:

REACCIONES DE HIDROCARBUROS AROMÁTICOS:

(Para las reacciones de sustitución aromática es necesario un catalizador (cloruro de aluminio o ácido sulfúrico) y eso se expresa normalmente añadiendo el símbolo del compuesto utilizado encima de la flecha que separa los reactivos y productos).

REACCIONES DE DERIVADOS HALOGENADOS:

IMPORTANTE: EN LAS REACCIONES DE ELIMINACIÓN SE UTILIZA LA REGLA DE SAYTZEV PARA PREDECIR LA POSICIÓN DEL DOBLE ENLACE.

2º Visionad los siguientes vídeos:

(SUSTITUCIONES AROMÁTICAS)

(solo hasta el minuto 3:00)

(SUSTITUCIÓN DE HALOGENUROS DE ALQUILO)

(solo hasta el minuto 3:10)

(REACCIONES DE ELIMINACIÓN DE  HALUROS DE HIDRÓGENO)

3º Aquí tenéis más ejemplos:

5º Podéis ir revisando las cuestiones 1b), 3c), 12c), 17b) y c), 

Un saludo.

REACCIONES ORGÁNICAS(III). REACCIONES DE ALQUENOS Y ALQUINOS

REACCIONES ORGÁNICAS (III). REACCIONES DE ALQUENOS Y ALQUINOS.

En la clase de hoy vamos a empezar a estudiar las principales reacciones de los alquenos y alquinos. Sufren principalmente reacciones de adición aunque también producen reacciones de combustión. Son las que más salen en selectividad 

1º Aquí están las principales reacciones de los alquenos y alquinos:

REACCIONES DE ALQUENOS:

(Para las reacciones de hidrogenación es necesario un catalizador metálico y eso se expresa normalmente añadiendo el símbolo del metal utilizado encima de la flecha que separa los reactivos y productos).

(Las reacciones de adición de agua transcurren en presencia de ácido sulfúrico y se expresa con la fórmula del ácido encima de la flecha).

IMPORTANTE: Para la adición de haluros de hidrógeno y de agua hay que tener en cuenta la Regla de Markovnikov para predecir el isómero mayoritario obtenido como producto.

REACCIONES DE ALQUINOS:

(Para transformar directamente un alquino en alqueno es necesario 1 mol de reactivo y para transformarlo directamente en un alcano serían necesarios 2 moles).

¡¡IMPORTANTE!!: LOS ALQUENOS Y ALQUINOS TAMBIÉN SUFREN REACCIONES DE COMBUSTIÓN Y, COMO EN LOS ALCANOS, LOS PRODUCTOS SON DIÓXIDO DE CARBONO Y AGUA. (LAS REACCIONES DE COMBUSTIÓN DEBEN ESTAR CORRECTAMENTE AJUSTADAS).

2º Visionad los siguientes vídeos:

(HIDROGENACIÓN DE ALQUENOS)

(Cuidado con la nomenclatura que utiliza para nombrar a los alquenos porque ya está en desuso, debéis nombrarlos con las reglas vistas).

(HALOGENACIÓN DE ALQUENOS)

(ADICIÓN DE HALUROS DE HIDRÓGENO)

(ADICIÓN DE AGUA A ALQUENOS)

3º Aquí tenéis más ejemplos:

5º Haced las cuestiones 1c), 2, 4, 5, 6c), 7, 11a), 14, 15, 17a), 19, 20c), 21 y22 de selectividad.

Un saludo.

REACCIONES ORGÁNICAS(II). REACCIONES DE ALCANOS

REACCIONES ORGÁNICAS (II). REACCIONES DE ALCANOS.

Aquí tenéis corregidos los ejercicios del día anterior:

En la clase de hoy vamos a empezar a estudiar las principales reacciones de los alcanos. Son dos, las reacciones de sustitución con halógenos (halogenación) y las combustiones:

1º Aquí están las principales reacciones de los alcanos:

(En las reacciones de halogenación es necesario un aporte de energía luminosa y eso se expresa normalmente añadiendo la expresión hv encima de la flecha que separa los reactivos y productos).

(Las reacciones de combustión de hidrocarburos siempre dan dióxido de carbono y agua).

2º Visionad el siguiente vídeo solo hasta el minuto 13:50. En él se explican los principales tipos de reacciones orgánicas de los alcanos:

3º Aquí tenéis un par de ejemplos más:

HALOGENACIÓN:

COMBUSTIÓN:

5º Podéis ir echando un vistazo a las cuestiones 3a), 6a), 11b), 12a), 16c) de selectividad.

REACCIONES ORGÁNICAS(I)

TEMA 11. REACCIONES ORGÁNICAS (I).

El tema 11 se dedica al estudio de los diferentes tipos de reacciones orgánicas existentes. Las abordaremos desde dos puntos de vista. En primer lugar veremos cuáles son de una forma general y luego las aplicaremos a casos concretos viendo las reacciones más típicas de los diferentes grupos funcionales.

1º Leer bien la introducción del tema 11 (tipos de reacciones orgánicas).

2º Visionad el siguiente vídeo. En él se explican los principales tipos de reacciones orgánicas (sustitución, adición y eliminación) y se ilustran con los ejemplos más típicos:

3º Aquí tenéis ejemplos de reacciones clasificadas según su tipo:

4º Haced ahora vosotros estos ejemplos:

ISOMERÍA(II). ISOMERÍA ESPACIAL O ESTEREOISOMERÍA

ISOMERÍA(II). ISOMERÍA ESPACIAL O ESTEREOISOMERÍA.

En la clase de hoy vamos a terminar la isomería.

Como decíamos ayer dos compuestos son isómeros cuando tienen la misma fórmula molecular pero tienen diferente fórmula estructural (plana o espacial) teniendo, por tanto, distintas propiedades. La isomería podía ser de dos tipos:

Hoy veremos la isomería espacial o estereoisomería.

ISOMERÍA ESPACIAL O ESTEREOISOMERÍA

Los compuestos que presentan este tipo de isomería tienen igual fórmula molecular y muestran el mismo esqueleto hidrocarbonado, sin embargo  presentan diferencias en la distribución espacial de sus átomos. Hay dos clases de isomería de este tipo: isomería geométrica (isomería cis-trans) e isometría óptica o enantiomería. 

1º La isomería geométrica o cis-trans es características de los alquenos:

RECORDAD: LOS DOS SUSTITUYENTES UNIDOS A CADA CARBONO DEL DOBLE ENLACE HAN DE SER DISTINTO. Si esto no ocurriera no hay isomería tal y como veis en el siguiente ejemplo:

2º Visiona el siguiente vídeo sobre isomería geométrica:

3º Mirad los siguientes ejemplos resueltos:

4º La isomería óptica o enantiomería es característica de los compuestos que tienen al menos un carbono con los cuatro sustituyentes distintos (CARBONO ASIMÉTRICO O QUIRAL):

5º Visiona el siguiente vídeo sobre isomería óptica:

6º Mirad un ejemplo resuelto:

No me gustaría acabar la publicación sin repasar algunas cuestiones de interés que necesitáis tener presente para hacer cuestiones de orgánica.

TIPOS DE ÁTOMOS DE CARBONO: Dependiendo del número de carbonos a los que se una un átomo de C en un compuesto orgánico se pueden clasificar en primario (solo está unido a otro átomo de C), secundario (está unido a dos C), terciario (unido a tres C) o cuaternario (unido a 4 C):

Además distinguíamos entre alcoholes primarios, secundarios o terciarios. Igual pasaba para las aminas y amidas:

TAREAS:

-Haced los ejercicios 2b) y 2c), 5, 6, 7, 9, 8, 13, 14 y 15 de la ficha de selectividad. 

Un saludo y hasta pronto.

ISOMERÍA(I). ISOMERÍA ESTRUCTURAL O PLANA

ISOMERÍA(I). ISOMERÍA ESTRUCTURAL O PLANA

En la publicación de hoy vamos a empezar la última parte del tema 10, la isomería.

Se dice que dos compuestos son isómeros cuando tienen la misma fórmula molecular pero tienen diferente fórmula estructural (plana o espacial) teniendo, por tanto, distintas propiedades. La isomería puede ser de dos tipos:

Hoy solo veremos la isomería estructural o plana.

ISOMERÍA ESTRUCTURAL O PLANA

1º Los compuestos que presentan este tipo de isomería tienen igual fórmula molecular pero presentan diferencias en su esqueleto hidrocarbonado. Hay tres tipos de isomería de este tipo: de cadena, de posición o de función. En la siguiente imagen se detallan y se ilustran con ejemplo:

(En cuanto a los isómeros de función, una regla que viene muy bien es que los alcoholes son isómeros de los éteres de igual número de átomos de carbono y viceversa. Igual podemos decir de los aldehídos con respecto a las cetonas y de los ácidos respecto a los ésteres).

2º Visiona el siguiente vídeo:

3º Mirad los siguientes ejemplos resueltos:

4º Haced ahora los ejercicios 1, 3a) y 3b), 4, 9, 10, 11 y 12 de la ficha de selectividad:

Un saludo y hasta pronto.

NITRODERIVADOS

NITRODERIVADOS.

En la publicación de hoy veremos el últimos grupo nitrogenado,  los nitroderivados.

Los nitroderivados son compuestos que contienen al grupo nitro, -NO2.

Este grupo siempre se nombra como sustituyente con el nombre de nitro- al igual que los radicales alquilo o los halógenos.

1º Leed atentamente y subrayad en los apuntes el apartado correspondiente a los nitroderivados (página 31).

2º Visionad los siguientes vídeos:

3º Ahora practicad con la siguiente ficha:

FICHA DE NITRODERIVADOS

TAREAS:

-Hacer la ficha de nitroderivados. La corregiremos en clase.

CIANUROS O NITRILOS

CIANUROS O NITRILOS.

En la publicación de hoy veremos los cianuros o nitrilos.

Los nitrilos son compuestos que contienen al grupo cianuro, -CN, y se representan como R-CN (entre el carbono y el nitrógeno hay un triple enlace. 

Las reglas de nomenclatura para los nitrilos se basan esencialmente en usar la terminación "nitrilo ("carbonitrilo" si se es cíclico). 

Además hay que recordar el orden de preferencia del grupo -CN. Cuando no actúa como grupo principal se nombra como sustituyente como ciano-.

1º Leed atentamente y subrayad en los apuntes el apartado correspondiente a los nitrilos (páginas 30 y 31).

2º Visionad los siguientes vídeos:

3º Ahora practicad con la siguiente ficha:

FICHA DE NITRILOS

TAREAS:

-Hacer la ficha de cianuros o nitrilos. La corregiremos en clase.

AMIDAS

AMIDAS.

En la publicación de hoy veremos las amidas. Las amidas se consideran como derivadas de los ácidos carboxílicos al sustituir el grupo -OH del grupo carboxílico por el grupo -NH2 (amida primaria), por R-NH-R' (amida secundaria) o por R-N-R'R'' (amida terciaria):

Las reglas de nomenclatura para las aminas se basan esencialmente en cambiar la terminación -oico del ácido del que procede por la terminación "amida" ("carboxamida" si se es cíclica) . Pero siempre se nombrarán terminando con la palabra "amina". Además, si recordamos la tabla de prioridades de grupo funcionales vemos que las amidas están en tercer lugar por debajo de los ácidos y ésteres. Cuando el grupo funcional amida actúe como sustituyente se nombrará como "carbamoil".

1º Leed atentamente y subrayad en los apuntes el apartado correspondiente a las amidas (páginas 29 y 30).

2º Visionad los siguientes vídeos:

(solo hasta el minuto 12:45)

(solo hasta el minuto 7:35)

(solo hasta el minuto 7:20)

3º Ahora practicad con la siguiente ficha:

FICHA DE AMIDAS

TAREAS:

-Haced la ficha de amidas. Las corregiremos el próximo día en clase.

COMPUESTOS NITROGENADOS. AMINAS

COMPUESTOS NITROGENADOS. AMINAS

Vamos a empezar los compuestos nitrogenados. Los compuestos orgánicos nitrogenados son aquellos compuestos que contienen nitrógeno en su composición. En este curso se estudian cuatro: aminas, amidas, cianuros o nitrilos y nitroderivados.

En la clase de hoy veremos las aminas. Las aminas se consideran como derivadas del amoniaco al sustituir uno, dos o tres hidrógenos por radicales. Dependiendo de la cantidad de hidrógenos sustituidos tenemos las aminas primarias (si se sustituye 1 hidrógeno), las aminas secundarias (al sustituir 2 hidrógenos) y las aminas terciarias (sustituyendo los 3 hidrógenos).

Las reglas de nomenclatura para las aminas dependerán de si se trata de una amina primaria, secundaria o terciaria. Pero siempre se nombrarán terminando con la palabra "amina". Además, si recordamos la tabla de prioridades de grupo funcionales vemos que las aminas están muy abajo. Cuando el grupo funcional amina actúe como sustituyente se nombrará como "amino".

1º Leed atentamente y subrayad en los apuntes el apartado correspondiente a las aminas (páginas 26, 27 y 28).

2º Visionad los siguientes vídeos:

3º Ahora practicad con la siguiente ficha:

FICHA DE AMINAS

TAREAS:

-Hacer la ficha de aminas. La corregiremos el lunes en clase.

SALES Y ÉSTERES

SALES Y ÉSTERES.

Vamos a terminar en esta publicación con los compuestos oxigenados viendo las sales y los ésteres. Estos compuestos se forman a partir de los ácidos carboxílicos cuando al hidrógeno del grupo -COOH lo sustituimos por un catión (sales) o por un radical dando lugar a compuestos de tipo R-COOR' (ésteres). Las sales se nombran como las sales inorgánicas, con el nombre del anión acabado en -ato seguido de la preposición "de" y terminando con el nombre del catión. Nos vamos a centrar principalmente en los ésteres.

Si recordamos la tabla de prioridades de grupo funcionales vemos que los ésteres tienen prioridad frente a todos los grupos funcionales menos al grupo ácido.

Las reglas para elegir la cadena principal y numerarla son las generales para los compuestos oxigenados y nitrogenados. Y el nombre se forma cambiando la terminación -ico del ácido del que procede por -ato. Después de la preposición "de" se nombra el radical que ha sustituido al hidrógeno del ácido.

1º Leed atentamente y subrayad en los apuntes los apartados de sales y de ésteres (páginas 24 y 25).

2º Visionad los siguientes vídeos pero no enteros solo hasta los minutos indicados:

(solo hasta el minuto 4:38)

(solo hasta el minuto 2:33)

(solo hasta el minuto 4:07)

3º Ahora practicad con la siguiente ficha de ésteres que hay en el Classroom.

TAREAS:

-No tenéis que entregar nada solo preguntad las dudas que vayáis teniendo.

Un saludo y hasta mañana.

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

1º En la publicación de hoy vamos a repasar la tabla de grupos funcionales que tenéis en la página 16 de vuestros apuntes de orgánica. En ella se incluyen los grupos funcionales más frecuentes, ordenados de mayor a menor prioridad. Recordad que hay varios grupos funcionales en un compuesto, el que se encuentre más arriba será considerado como principal y dará nombre al compuesto. Los demás serán considerados como sustituyentes y se nombrarán como tales. 

2º Además vamos recordar las normas generales para nombrar los compuestos oxigenados y nitrogenados (también las tenéis en la página 16 y 17 de los apuntes):

3º Nos centramos en los ácidos carboxílicos. En los apuntes de formulación tenéis que leed atentamente y subrayad el apartado de ácidos carboxílicos (pág 23 y 24).

4º Revisad todos los ejemplos resueltos y explicados de este apartado.

5º Visionad los siguientes vídeos:

6º Practicad con los ejercicios de la ficha de ácidos carboxílicos que tenéis en Classroom

TAREAS:

-No hace falta que entreguéis nada. Id practicando y preguntad dudas.

Un saludo y hasta pronto.

CETONAS

CETONAS.

En la publicación de hoy empezaremos a ver las cetonas caracterizadas por el grupo funcional -CO- (grupo carbonilo) en mitad de la cadena carbonada.

1º En los apuntes subrayáis todo lo que hay sobre  las cetonas (pág 22). La nomenclatura funcional no hace falta que la tengáis tan presente pues se utiliza únicamente para cetonas muy sencillos.

2º Mirad con atención los ejercicios resueltos de la página 22. Os recuerdo que los nombres que aparecen en azul corresponden a la nomenclatura antigua y no debéis mirarlos ni tomarlos como referencia porque se quiere que decaiga en desuso.

2º Visionad los siguientes vídeos:

TAREAS:

Ya podéis terminar la ficha de aldehídos y cetonas. La próxima semana vemos las dudas.

Un saludo y hasta pronto.

ALDEHÍDOS(III)

ALDEHÍDOS (III).

Corrección de los ejercicios de la publicación anterior:

Ahora ampliaremos las reglas de nomenclatura de los aldehídos:

1º ALDEHÍDOS CON MÁS DE DOS GRUPOS -CHO: Se pueden nombrar de dos maneras:

-Añadiendo el sufijo "-carbaldehído" al nombre del hidrocarburo padre después de poner sus localizadores.

-Se nombran como sustituyentes los grupos -CHO que no formen parte de la cadena principal y le asignamos el nombre de "formil".

2º Mirad el siguiente ejemplo para un mismo compuesto con tres grupos -CHO:

2º ALDEHÍDOS CON GRUPOS -OH: El grupo -CHO tiene preferencia frente al grupo -OH. 

El grupo -OH se nombra como sustituyente con el prefijo -hidroxi

3º Visionad los siguientes vídeos en los tramos que se van indicando:

(desde el minuto 14:35 hasta el minuto 17:00)

(solo hasta el minuto 5:55)

(solo hasta el minuto 9:20)

TAREAS: 

Hacer la ficha 12 que corregiremos la próxima semana. Como siempre está en Classroom

Un saludo y hasta la próxima.