20/05/2020. 2º BACHILLERATO

PILAS GALVÁNICAS(I). PILA DANIELL.

Hoy vamos a empezar la segunda parte del Tema 8 que corresponde al estudio de la Electroquímica. La Electroquímica es la parte de la química que estudia la trasformación, a partir de reacciones redox, de energía química en energía eléctrica. El estudio de la Electroquímica se divide a su vez en dos bloques: Pilas Galvánicas y Electrólisis. Todo lo que vamos a ir viendo lo podéis consultar en estos apuntes:

APUNTES TEMA 8 (PARTE 2)

Empezaremos hoy el estudio de las Pilas Galvánicas. En selectividad este bloque aparece en cuestiones bastante sencillas pero para abordarlas hemos de comenzar hoy con una introducción teórica sobre lo que es una pila y su notación convencional. Y lo haremos analizando la pila más sencilla, la Pila Daniell, llamada así en honor a su inventor.

PREGUNTA 1. PILA DANIEL:

1º En los apuntes que os habéis descargado, subrayad la pregunta 1 (pág.1 a 5). Es importante saber los conceptos básicos en esta pila tan sencilla para luego generalizarlo a otras. 

PREGUNTA 1 SUBRAYADA

2º Visionad los siguientes vídeos, el último solo hasta el minuto 3:13:

(FUNDAMENTO TEÓRICO DE LA PILA DANIELL)

(INDICA EL MOVIMIENTO DE CARGAS)

(INTERPRETACIÓN MICROSCÓPICA DE LA PILA DANIELL)

NOTACIÓN SIMPLIFICADA DE UNA PILA (solo hasta el minuto 3:13)

3º Os escribo lo más importante que tenéis que recordar:

El electrodo donde se produce la oxidación se llama ÁNODO y tiene polaridad negativa.

El electrodo donde se produce la reducción se llama CÁTODO y tiene polaridad positiva.

Los electrones van del ánodo al cátodo.

4º Mira un ejercicio resuelto:

5º Haz los siguientes ejercicios:

EJERCICIO 1. Dados los siguientes diagramas de pilas:

A                Fe(s) | Fe²⁺(aq) || Cu²⁺(aq)|Cu(s)                               Al(s) | Al³⁺(aq) || Cd²⁺(aq)|Cd(s)

    Contesta a las siguientes preguntas:  a) ¿Qué electrodo sería el ánodo? ¿Y el cátodo?, b) ¿Qué polaridad tendría cada electrodo?, c) Escribe la reacción global de la pila.

    EJERCICIO 2. Un electrodo de aluminio de una pila galvánica se encuentra en contacto con una disolución de Al³⁺ y otro de cobre con una disolución de Cu²⁺. Sabiendo que en el electrodo de aluminio se produce la oxidación y en el cobre la reducción:
a) Escriba e identifique las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.
b) Escriba su notación simplificada (diagrama de la pila).
c) ¿En qué sentido se mueven los electrones?

 

TAREAS:

-No hace falta que me entreguéis nada. Id practicando lo visto hoy para poder completar el estudio de pilas galvánicas en los siguientes días.

-Corregid los ejercicios atrasados de la hoja de selectividad:

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD RESUELTOS(2,4,10,13)

PRÓXIMA PUBLICACIÓN: Viernes, 22 de Mayo de 2020