REACCIONES ORGÁNICAS(V). REACCIONES DE ALCOHOLES

REACCIONES ORGÁNICAS (V). REACCIONES DE ALCOHOLES.

Las reacciones que vamos a ver hoy también salen en selectividad. Los alcoholes sufren reacciones de sustitución, eliminación, esterificación y combustión. Además también experimentan reacciones de oxidación y reducción. 

1º Aquí están las principales reacciones de los alcoholes:

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN DE ALCOHOLES::

REACCIONES DE ELIMINACIÓN DE ALCOHOLES:

(son más frecuentes las reacciones de eliminación que producen alquenos (a altas temperaturas)

IMPORTANTE: EN LAS REACCIONES DE ELIMINACIÓN SE UTILIZA LA REGLA DE SAYTZEV PARA PREDECIR LA POSICIÓN DEL DOBLE ENLACE.

REACCIONES DE ESTERIFICACIÓN:

REACCIONES DE COMBUSTIÓN DE ALCOHOLES:

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN DE ALCOHOLES:

2º Visionad los siguientes vídeos:

(SUSTITUCIONES DE ALCOHOLES)

(solo hasta el minuto 3:00)

(DESHIDRATACIÓN DE ALCOHOLES A ALTAS TEMPERATURAS PARA DAR ALQUENOS)

(REACCIONES DE ESTERIFICACIÓN)

(solo hasta el minuto 2:07)

(COMBUSTIÓN DE ALCOHOLES)

(solo hasta el minuto 7:15)

(REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN DE ALCOHOLES)

3º Aquí tenéis más ejemplos:

5º  Haced las cuestiones 1, 3, 6, 8, 11, 13, 17, 24, 26 y 32. 

REACCIONES ORGÁNICAS(IV). REACCIONES DE AROMÁTICOS Y DE DERIVADOS HALOGENADOS

REACCIONES ORGÁNICAS (IV). REACCIONES DE AROMÁTICOS Y DE DERIVADOS HALOGENADOS.

Las reacciones que vamos a ver hoy también salen en selectividad. Los hidrocarburos aromáticos sufren reacciones de sustitución y los derivados halogenados de sustitución y de eliminación. 

1º Aquí están las principales reacciones de estos dos grupos:

REACCIONES DE HIDROCARBUROS AROMÁTICOS:

(Para las reacciones de sustitución aromática es necesario un catalizador (cloruro de aluminio o ácido sulfúrico) y eso se expresa normalmente añadiendo el símbolo del compuesto utilizado encima de la flecha que separa los reactivos y productos).

REACCIONES DE DERIVADOS HALOGENADOS:

IMPORTANTE: EN LAS REACCIONES DE ELIMINACIÓN SE UTILIZA LA REGLA DE SAYTZEV PARA PREDECIR LA POSICIÓN DEL DOBLE ENLACE.

2º Visionad los siguientes vídeos:

(SUSTITUCIONES AROMÁTICAS)

(solo hasta el minuto 3:00)

(SUSTITUCIÓN DE HALOGENUROS DE ALQUILO)

(solo hasta el minuto 3:10)

(REACCIONES DE ELIMINACIÓN DE  HALUROS DE HIDRÓGENO)

3º Aquí tenéis más ejemplos:

5º Podéis ir revisando las cuestiones 17 (apartado b)), 24 (apartado c)), 26 (apartado c)), 27 (apartado c)).

Un saludo.

REACCIONES ORGÁNICAS(III). REACCIONES DE ALQUENOS Y ALQUINOS

REACCIONES ORGÁNICAS (III). REACCIONES DE ALQUENOS Y ALQUINOS.

En la clase de hoy vamos a empezar a estudiar las principales reacciones de los alquenos y alquinos. Sufren principalmente reacciones de adición aunque también producen reacciones de combustión. Son las que más salen en selectividad 

1º Aquí están las principales reacciones de los alquenos y alquinos:

REACCIONES DE ALQUENOS:

(Para las reacciones de hidrogenación es necesario un catalizador metálico y eso se expresa normalmente añadiendo el símbolo del metal utilizado encima de la flecha que separa los reactivos y productos).

(Las reacciones de adición de agua transcurren en presencia de ácido sulfúrico y se expresa con la fórmula del ácido encima de la flecha).

IMPORTANTE: Para la adición de haluros de hidrógeno y de agua hay que tener en cuenta la Regla de Markovnikov para predecir el isómero mayoritario obtenido como producto.

REACCIONES DE ALQUINOS:

(Para transformar directamente un alquino en alqueno es necesario 1 mol de reactivo y para transformarlo directamente en un alcano serían necesarios 2 moles).

¡¡IMPORTANTE!!: LOS ALQUENOS Y ALQUINOS TAMBIÉN SUFREN REACCIONES DE COMBUSTIÓN Y, COMO EN LOS ALCANOS, LOS PRODUCTOS SON DIÓXIDO DE CARBONO Y AGUA. (LAS REACCIONES DE COMBUSTIÓN DEBEN ESTAR CORRECTAMENTE AJUSTADAS).

2º Visionad los siguientes vídeos:

(HIDROGENACIÓN DE ALQUENOS)

(Cuidado con la nomenclatura que utiliza para nombrar a los alquenos porque ya está en desuso, debéis nombrarlos con las reglas vistas).

(HALOGENACIÓN DE ALQUENOS)

(ADICIÓN DE HALUROS DE HIDRÓGENO)

(ADICIÓN DE AGUA A ALQUENOS)

3º Aquí tenéis más ejemplos:

5º Haced las cuestiones 4, 5, 7, 9, 15, 16, 19, 20, 25, 28, 29, 31, 34, 36, 37, 39, 40 de selectividad.

Un saludo.

REACCIONES ORGÁNICAS(II). REACCIONES DE ALCANOS

REACCIONES ORGÁNICAS (II). REACCIONES DE ALCANOS.

Aquí tenéis corregidos los ejercicios del día anterior:

En la clase de hoy vamos a empezar a estudiar las principales reacciones de los alcanos. Son dos, las reacciones de sustitución con halógenos (halogenación) y las combustiones:

1º Aquí están las principales reacciones de los alcanos:

(En las reacciones de halogenación es necesario un aporte de energía luminosa y eso se expresa normalmente añadiendo la expresión hv encima de la flecha que separa los reactivos y productos).

(Las reacciones de combustión de hidrocarburos siempre dan dióxido de carbono y agua).

2º Visionad el siguiente vídeo solo hasta el minuto 13:50. En él se explican los principales tipos de reacciones orgánicas de los alcanos:

3º Aquí tenéis un par de ejemplos más:

HALOGENACIÓN:

COMBUSTIÓN:

5º Podéis ir echando un vistazo a las cuestiones 9 c) 31 y 36 apartados a) y c) de selectividad.

REACCIONES ORGÁNICAS(I)

TEMA 10. REACCIONES ORGÁNICAS (I).

El tema 10 se dedica al estudio de los diferentes tipos de reacciones orgánicas existentes. Las abordaremos desde dos puntos de vista. En primer lugar veremos cuáles son de una forma general y luego las aplicaremos a casos concretos viendo las reacciones más típicas de los diferentes grupos funcionales.

1º Descargar y leer bien el resumen del tema 10 de vuestro libro texto.

RESUMEN TEMA 10, REACCIONES ORGÁNICAS

2º Visionad el siguiente vídeo. En él se explican los principales tipos de reacciones orgánicas (sustitución, adición y eliminación) y se ilustran con los ejemplos más típicos:

3º Aquí tenéis ejemplos de reacciones clasificadas según su tipo:

4º Haced ahora vosotros estos ejemplos:

5º Haced también los ejercicios 27 y 28 de la ficha de selectividad.

ISOMERÍA(II). ISOMERÍA ESPACIAL O ESTEREOISOMERÍA

ISOMERÍA(II). ISOMERÍA ESPACIAL O ESTEREOISOMERÍA.

En la clase de hoy vamos a terminar la isomería.

Como decíamos ayer dos compuestos son isómeros cuando tienen la misma fórmula molecular pero tienen diferente fórmula estructural (plana o espacial) teniendo, por tanto, distintas propiedades. La isomería podía ser de dos tipos:

Hoy veremos la isomería espacial o estereoisomería.

ISOMERÍA ESPACIAL O ESTEREOISOMERÍA

Los compuestos que presentan este tipo de isomería tienen igual fórmula molecular y muestran el mismo esqueleto hidrocarbonado, sin embargo  presentan diferencias en la distribución espacial de sus átomos. Hay dos clases de isomería de este tipo: isomería geométrica (isomería cis-trans) e isometría óptica o enantiomería. 

1º La isomería geométrica o cis-trans es características de los alquenos:

RECORDAD: LOS DOS SUSTITUYENTES UNIDOS A CADA CARBONO DEL DOBLE ENLACE HAN DE SER DISTINTO. Si esto no ocurriera no hay isomería tal y como veis en el siguiente ejemplo:

2º Visiona el siguiente vídeo sobre isomería geométrica:

3º Mirad los siguientes ejemplos resueltos:

4º La isomería óptica o enantiomería es característica de los compuestos que tienen al menos un carbono con los cuatro sustituyentes distintos (CARBONO ASIMÉTRICO O QUIRAL):

5º Visiona el siguiente vídeo sobre isomería óptica:

6º Mirad un ejemplo resuelto:

No me gustaría acabar la publicación sin repasar algunas cuestiones de interés que necesitáis tener presente para hacer cuestiones de orgánica.

TIPOS DE ÁTOMOS DE CARBONO: Dependiendo del número de carbonos a los que se una un átomo de C en un compuesto orgánico se pueden clasificar en primario (solo está unido a otro átomo de C), secundario (está unido a dos C), terciario (unido a tres C) o cuaternario (unido a 4 C):

Además distinguíamos entre alcoholes primarios, secundarios o terciarios. Igual pasaba para las aminas y amidas:

TAREAS:

-Haced los ejercicios 21 ,22, 23, 30, 33, 35 y 38 de la ficha de selectividad. 

Un saludo y hasta pronto.

ISOMERÍA(I). ISOMERÍA ESTRUCTURAL O PLANA

ISOMERÍA(I). ISOMERÍA ESTRUCTURAL O PLANA

En la publicación de hoy vamos a empezar la segunda parte del tema 9, la isomería.

Se dice que dos compuestos son isómeros cuando tienen la misma fórmula molecular pero tienen diferente fórmula estructural (plana o espacial) teniendo, por tanto, distintas propiedades. La isomería puede ser de dos tipos:

Hoy solo veremos la isomería estructural o plana.

ISOMERÍA ESTRUCTURAL O PLANA

1º Los compuestos que presentan este tipo de isomería tienen igual fórmula molecular pero presentan diferencias en su esqueleto hidrocarbonado. Hay tres tipos de isomería de este tipo: de cadena, de posición o de función. En la siguiente imagen se detallan y se ilustran con ejemplo:

(En cuanto a los isómeros de función, una regla que viene muy bien es que los alcoholes son isómeros de los éteres de igual número de átomos de carbono y viceversa. Igual podemos decir de los aldehídos con respecto a las cetonas y de los ácidos respecto a los ésteres).

2º Visiona el siguiente vídeo:

3º Mirad los siguientes ejemplos resueltos:

4º Haced ahora los ejercicios 10, 12, 14 y 18 de la ficha de selectividad:

Un saludo y hasta pronto.